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丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:

1H中含氧官能團的名稱為__________

2D的系統命名是___________J的結構簡式為_____________

3)由A生成B的化學方程式為_______________________,反應類型__________

4C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________

5H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________

6G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰,且能與FeCl3溶液發生顯色反應,寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________

7)寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇的路線圖:_______________________

 

元素及其化合物在生活及生産中有很多重要用途。

SiCBNGaAs 等是人工合成半導體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優點。請回答:

1)基态碳原子價電子的電子軌道表達式為____,第一電離能Ga____As“>”“<”)。

2BNGaAs都是原子晶體,它們的硬度和熔點BNGaAs,原因是________________

.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

3)拟鹵素(CN)2(SCN)2與鹵素單質結構相似、性質相近,分子中所有原子都滿足 8 電子結構。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____σ 鍵與 π 鍵數目之比為_______(SCN)2對應的酸有兩種,測得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_________

4鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質,A 的化學式為_____________一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—SO32—等離子,其中SO32—的立體構型為_________

5CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),CaC2 晶體中的啞鈴形 C22的存在,使晶胞沿一個方向拉長。寫出與C22互為等電子體的微粒符号_______________;此晶體中 1 C22周圍距離最近的Ca2+______個;若該晶胞的邊長為aabnm),則該晶體的密度為______ g·cm-3(寫出表達式)。

 

充分利用黃鐵礦(主要成份為FeS2)對資源和環境具有重要的意義。

1)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如下面圖所示。

中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________

硝酸也可以将FeS2氧化為Fe3+SO42-,但使用稀硝酸比濃硝酸的反應速率快很多,其原因是:_________

2)控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉化率随時間的變化。

加入NaNO2發生反應:3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應,則轉移的電子數為____________________mol

在酸性溶液中,加入NaNO2KI發生反應生成NOI2,該離子反應方程式為______ 中曲線從下至上, Fe2+轉化速率依次增大的原因是________

3)為研究FeS2作電極時的放電規律,以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電産生的粒子的含量與時間(t)、電壓(U)之間的關系如圖所示。

①t1t2FeS2發生的電極反應式為_________________

當電壓值介于3.5U4.4U之間時,FeS2放電所得的主要粒子為_______________

黃鐵礦含有雜質钴和鎳。若電解一段時間,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時,通過計算判斷:pH控制為_______不會産生Fe(OH)3沉澱;當使Co2+沉澱完全時,Fe3+_____(填:已經沒有)開始沉澱。{已知:離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉澱完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38Ksp[Co(OH)2]=2×10–15 = – 0.16}

 

工業上利用CO2H2催化氫化可以制取甲烷。

1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OlΔH= -890 kJ·mol-1 

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)                  ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ·mol-1

據此,a=_________;升高溫度,該反應的v()_____(填增大減小)。

2)在一定壓強、不同溫度下,兩種催化劑分别催化CO2加氫甲烷化反應2h的結果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):ab-催化劑Icd-催化劑II。甲烷化選擇性:指含碳産物中甲烷的物質的量分數。請據圖1分析:

催化劑I實驗,400 ℃~450℃CO2轉化率下降的原因可能為___________(1)

催化劑II實驗,檢測密閉容器中産物發現,溫度升高甲烷的選擇性下降是發生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH0。若保持溫度不變,提高甲烷化選擇性可以采取的措施:______________(寫2條)。

3)下列與甲烷化反應有關的描述中,正确的是______

A.單位時間内斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H,說明該反應已達平衡

B.照上述反應使用催化劑,其的活化能比的活化能大

C.在絕熱的密閉容器中進行時,當容器中溫度不變時說明達到平衡

D.催化劑下,300-450℃内,選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢

4催化劑I實驗, 400℃時,向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO24mol H2CH4物質的量随時間的變化趨勢如圖2時所示,則2hH2平均反應速率為____________;平衡常數K=____________。若其他條件不變,反應在恒壓條件下進行,請在圖2中畫出反應體系中n(CH4)随時間t變化的趨勢圖____________________

 

1用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答:

①Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4)_____c(PO43)(填“>”“<”),

Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)_____________________________

已知25℃時,H3PO4的電離平衡常數K17.52×103K26.23×108K36.23×1013則:H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常數K=______

③Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,該溫度下,溶液中c(F-)随溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如右圖所示。則:pH1___pH2(填“>”“<”);AB兩點的溶液中F-的速率v(A)____v(B)(填“>”“<”)。

2處理含鎳酸性廢水可用電解法實現鐵上鍍鎳,其裝置如右圖所示。

電流方向_____(填:a.碳棒鐵棒;b.鐵棒碳棒)

中間隔室的可以得到的物質X_______(填化學式);

陽極的電極反應式為_______________;電解總反應的離子方程式為_______________

 

25 ℃時,将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然後向該混合溶液中加入少量CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列叙述錯誤的是

A. 水的電離程度:c>b>a

B. a點對應的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數

 

新型锂-空氣電池具有能量密度高的優點,有望成為新能源汽車的電源,其結構如右圖所示,其中固體電解質隻允許Li+通過。下列說法正确的是

A. 放電時,負極反應式:LieOH=LiOH

B. 放電時,當外電路中有1 mol e轉移時,水性電解液離子總數增加NA

C. 應用該電池電鍍銅,陰極質量增加64 g,理論上将消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

 

設阿伏伽德羅常數的值為NA。則下列說法正确的是

A. 1LpH= 2H2SO4溶液中,含有H+的數目為0.02NA

B. 常溫常壓下,28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NA

D. 室溫下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=71L該溶液中NH4+離子數為0.1NA

 

XYZW是短周期元素,原子序數依次遞增。XZ位于同一主族,Y元素的單質

既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應,Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,YZW原子的最外層電子數之和為14。下列說法正确的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣态氫化物的穩定性:ZXW

C. XZW最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為WZX

D. Y W 形成的化合物的水溶液其pH >7

 

下列說法中正确的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現象,但原因不同

C. C4H4隻有CHC—CH=CH2兩種同分異構體

D. 芳香烴   的一氯代物都隻有2

 

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